Kaliumsulfaatoplossing - Toepassing, Voorbereiding

2024 Auteur: Rachel Wainwright | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 07:40

Kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule K2SO4.

Kaliumsulfaat wordt als voedingsadditief E515 genoemd en behoort tot de groep van emulgatoren die nodig zijn om een homogeen mengsel van in de natuur onmengbare componenten te creëren, bijvoorbeeld water met olie of water met vet. E515 wordt ook gebruikt bij de industriële productie van producten om de zuurgraad te reguleren.

Kaliumsulfaat is een hard en bitter zout met een zeer hoog smeltpunt (ongeveer 1078 ° C). Het is een kleurloos ruitvormig kristal, gemakkelijk oplosbaar in water.

Kaliumsulfaat verkrijgen

Kaliumsulfaat als chemische verbinding is sinds het begin van de 14e eeuw bekend dankzij de chemici Boyle, Glauber en Tacheus.

In de natuur wordt kaliumsulfaat aangetroffen in afzettingen van kaliumzouten. Bovendien is het aanwezig in het water van zoutmeren, maar in de meeste gevallen met verschillende onzuiverheden. Zuiver kaliumsulfaat is relatief zeldzaam in de natuur. De bekendste natuurlijke bron is het mineraal arcaniet in de vorm van witte of transparante kristallen, dat voorkomt in Californië (VS).

Kaliumsulfaat kan worden verkregen uit natuurlijke mineralen die het bevatten. Deze omvatten cheniet, cainiet, leoniet, syngeniet, glaseriet, langbeiniet en polyhaliet.

In de laboratoriumpraktijk worden voor het verkrijgen van kaliumsulfaat reacties met kaliumoxide, met zwakke of instabiele zuren en enkele andere gebruikt.

Kaliumsulfaat eigenschappen

Kaliumsulfaat is een noodzakelijke verbinding voor het lichaam, omdat het betrokken is bij het proces van zuurstofafgifte aan cellen.

Het gebrek aan kaliumsulfaat heeft niet alleen invloed op de conditie van de huid en het haar, maar ook op de algemene tonus van het lichaam, die zich manifesteert als snelle vermoeidheid.

In voedingsmiddelen wordt kaliumsulfaat aangetroffen in zeewier, spinazie, kaas, bieten, mager rundvlees, bananen, citrusvruchten (citroenen en sinaasappels), amandelen.

Kaliumsulfaat als chemische verbinding is in de volgende gevallen onveilig voor het lichaam:

• Bij contact met ogen en huid is mechanische irritatie mogelijk;
• Als een grote hoeveelheid kaliumsulfaat wordt ingeslikt, is irritatie van het maagdarmkanaal mogelijk;
• Als de verbinding wordt ingeademd, is irritatie van de luchtwegen mogelijk.

Het gebruik van kaliumsulfaat in de voedingsindustrie

Bij de industriële productie van voedsel wordt kaliumsulfaat als additief E515 meestal gebruikt als zoutvervanger, evenals:

• Als voedingsmedium voor de bereiding van starterculturen van rogge en gist met een vloeibare consistentie;
• Als regulator van zuurgraad in dranken;
• Als bron van minerale voeding.

Met mate kaliumsulfaat is goed voor het lichaam. Overmatige hoeveelheden kunnen echter leiden tot indigestie, irritatie van het gehele spijsverteringskanaal en in sommige gevallen tot vergiftiging van het lichaam.

Gebruik van kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat wordt in de landbouw veel gebruikt als chloorvrije meststof. De efficiëntie van kaliumsulfaatoplossing is het hoogst op zode-podzolische en veengronden die arm zijn aan kalium. Het wordt ook gebruikt als alternatief voor chloormeststoffen voor het verbouwen van tabak, aardappelen, druiven, vlas, citrusvruchten.

Op chernozem-bodems wordt kaliumsulfaatoplossing in de regel gebruikt voor gewassen die veel natrium en kalium opnemen, waaronder zonnebloem, suikerbiet, fruit, verschillende wortelgewassen en groenten.

De meest effectieve oplossing is kaliumsulfaat in combinatie met stikstof- en fosforhoudende meststoffen.

Kaliumsulfaat wordt ook gebruikt:

• In de farmacologie - als grondstof voor de productie van voedingssupplementen;
• Bij de glasproductie.

Foutje in de tekst gevonden? Selecteer het en druk op Ctrl + Enter.