Kaliumacetaat

2024 Auteur: Rachel Wainwright | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 07:40

Kaliumacetaat is een van de azijnzuurzouten.

Kaliumacetaat en zijn eigenschappen verkrijgen

Kaliumacetaat verschijnt als witte of kleurloze kristallen met een licht alkalische smaak. Kristallen zijn erg hygroscopisch en verspreiden zich in de open lucht onder invloed van waterdamp snel. Kristallen lossen praktisch niet op in ether, maar zijn gemakkelijk oplosbaar in water om een kaliumacetaatoplossing te vormen.

Qua toxiciteit is kaliumacetaat vergelijkbaar met azijnzuur. Beschikt over uitgesproken conserverende eigenschappen, waardoor het de ontwikkeling van pathogene schimmels en bacteriën voorkomt.

Kaliumacetaat is, zoals gezegd, het zout van azijnzuur. Daarom wordt het verkregen door kaliumhydroxide of -carbonaat te laten reageren met een azijnzuuroplossing. De reactie voor het verkrijgen van kaliumacetaat kan als volgt worden geschreven:

K ₂ CO ₃ + 2CH ₃ COOH = 2 CH ₃ COOK + H ₂ CO ₃

Koolzuur dat als resultaat van deze reactie wordt verkregen, is een onstabiele stof die vrijwel onmiddellijk ontleedt in kooldioxide en water. Daarom is het eindproduct van de reactie een waterige oplossing van kaliumacetaat, die kan worden verdampt om een zuivere stof in de vorm van kristallen te verkrijgen.

Gebruik van kaliumacetaat

In de voedingsindustrie worden kristallen en kaliumacetaatoplossing gebruikt als conserveermiddelen en zuurteregelaars. Bij langdurige opslag begint de zuurgraad van elk product te veranderen. Om dit te voorkomen wordt kaliumacetaat gebruikt, het zogenaamde voedingsadditief E-261. De volgende namen zijn synoniemen voor kaliumacetaat: kaliumacetaat, kaliumdiacetaat en andere.

Meestal wordt kaliumacetaat gebruikt bij de bereiding van verschillende fruit- en tomatensauzen, bij het maken en bakken van kaas. Ook wordt dit voedingsadditief veel gebruikt bij het beitsen van tomaten en komkommers. Dankzij het gebruik wordt de scherpe zure smaak van het eindproduct, door het gebruik van azijnzuur, verzacht.

Kaliumacetaat wordt ook gebruikt in de farmacologie. Het wordt aangetroffen in sommige diuretica. Bovendien wordt kaliumacetaatoplossing, vanwege het vermogen om te ontbinden in bicarbonaten en daardoor de algehele zuurgraad te verlagen, gebruikt bij de complexe therapie van diabetische ketoacidose.

De belangrijkste toepassing van kaliumacetaat als voedingsadditief zijn vruchtensappen

Kaliumacetaat wordt ook veel gebruikt in de textielindustrie en bij de productie van voer voor landbouwhuisdieren.

Het effect van kaliumacetaat op het menselijk lichaam

Kaliumacetaat mag zonder enige beperking alleen in Oekraïne en Rusland als voedingsadditief worden gebruikt. In alle andere Europese landen en in de Verenigde Staten wordt deze stof als verre van veilig beschouwd en daarom is het gebruik ervan sterk beperkt.

Het is niet aan te raden om voedsel te eten dat kaliumacetaat bevat voor mensen die lijden aan aandoeningen van de galblaas, nieren en urinewegen en het cardiovasculaire systeem.

Met grote zorg kunnen dergelijke producten worden gebruikt door mensen met aandoeningen van het maagdarmkanaal, maar ook door mensen die aan verschillende allergische aandoeningen lijden en / of azijnzuur niet kunnen verdragen.

Bij de vervaardiging van producten voor babyvoeding is het gebruik van kaliumacetaat en azijnzuur echter ten strengste verboden. Daarom, als u op de verpakking met babypuree of -sap ziet dat ze het voedingsadditief E-261 bevatten, moet u weigeren dergelijke producten te kopen.

Een veilige dagelijkse inname van kaliumacetaat is niet vastgesteld, dus er zijn geen beperkingen voor het gebruik ervan in Rusland.

Foutje in de tekst gevonden? Selecteer het en druk op Ctrl + Enter.