Natriumacetaat
Natriumacetaat is een van de azijnzuurzouten. Deze stof wordt veel gebruikt als conserveermiddel in de voedselproductie onder de naam voedingsadditief E-262.
Natriumacetaat verkrijgen
In de industrie wordt natriumacetaat verkregen door droge houtdestillatie. Maar bijna ieder van ons voerde minstens één keer in ons leven een chemische reactie uit in de keuken om natriumacetaat te verkrijgen. Dit is het gebruikelijke blussen van zuiveringszout met azijnzuur! De reactievergelijking voor de productie van natriumacetaat ziet er als volgt uit:
NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + H 2 CO 3
Als resultaat worden natriumacetaat en koolzuur gevormd, een uiterst onstabiele verbinding die vrijwel onmiddellijk ontleedt in water en kooldioxide. Daarom kan worden gezegd dat door de interactie van azijnzuur en zuiveringszout een waterige oplossing van natriumacetaat wordt gevormd, waaruit door verdamping een kristallijne vorm van deze stof kan worden verkregen.
Eigenschappen van natriumacetaat en de verspreiding ervan in de natuur
Natriumacetaat is een kleurloze kristallijne stof met een zwakke azijnzuurgeur. De kristallen zijn enigszins oplosbaar in alcohol en ether, maar lossen goed op in water en vormen een oplossing van natriumacetaat. Niet brandbaar, lage toxiciteit.
Natriumacetaat wordt veel in de natuur aangetroffen. Deze stof is opgenomen in de samenstelling van zowel dierlijke als plantencellen. De meeste vruchten bevatten, samen met natuurlijke zuren, natriumacetaat. Het wordt ook gevormd tijdens bacteriële fermentatie, dus het is altijd te vinden in gefermenteerde melkproducten.
Toepassing van natriumacetaat
Natriumacetaat wordt veel gebruikt in de voedingsindustrie. Het wordt aan meel toegevoegd om gebakken producten te beschermen tegen de "aardappelziekte" veroorzaakt door Bacillus mesentericus. Bovendien wordt dit voedseladditief toegevoegd aan elke ingeblikte groente, omdat het verzacht de overdreven scherpe smaak van azijnzuur goed. Natriumacetaat wordt vaak gebruikt als voedseladditief en bij de productie van frites, waaraan het een aangenaam, licht azijngeurend aroma en smaak geeft.
Natriumacetaat is opgenomen in de lijst met voedseladditieven die zijn goedgekeurd voor gebruik in alle Europese landen, inclusief Rusland en Oekraïne.
Vanwege de lage toxische eigenschap van natriumacetaat, wordt aangenomen dat een gezond persoon het in elke hoeveelheid kan eten. Daarom is in Rusland de maximale dagelijkse dosis voor het gebruik van deze stof niet vastgesteld.
Naast de voedingsindustrie wordt natriumacetaat gebruikt in de geneeskunde (het maakt deel uit van een aantal diuretica en enkele andere medicijnen), in de bouw, chemie, textielindustrie, galvaniseren en fotografie.
Gevaarlijke gezondheidseigenschappen van natriumacetaat
Ondanks het feit dat natriumacetaat een stof is met een lage toxiciteit, kan het toch schadelijk zijn voor de menselijke gezondheid. U mag geen voedsel eten dat voedingssupplement E-262 bevat voor mensen die lijden aan vegetatieve-vasculaire dystonie, arteriële hypertensie, dysbiose, evenals ziekten van de urinewegen, darmen, galblaas en lever.
Het gevaar van het eten van natriumacetaat is dat het in de darmen kan worden omgezet in zeer giftige nitraten, die ook een kankerverwekkende werking hebben. De resultaten van herhaalde wetenschappelijke studies hebben aangetoond dat overmatige consumptie van natriumacetaat meerdere keren het risico op kwaadaardige neoplasmata verhoogt, evenals vrij sterke allergische reacties.
Bovendien kunnen hoge doses natriumacetaat tot toxiciteit leiden. De kenmerken zijn:
- Hoofdpijn en duizeligheid;
- Plotselinge buikpijn;
- Bleekheid van de huid en slijmvliezen;
- Convulsies;
- Coördinatiestoornissen;
- Ademhalingsproblemen
- Flauwvallen.
Natriumacetaat mag niet worden gebruikt bij de vervaardiging van voedingsmiddelen die bedoeld zijn voor de voeding van kinderen. Daarom, als u op de verpakking van het product ziet dat het het voedseladditief E-262 bevat, weiger het dan te kopen voor uw kind.
Foutje in de tekst gevonden? Selecteer het en druk op Ctrl + Enter.
